larutan penyangga asam bila ditambahkan HCl atau NaOH atau air

Larutan penyangga

                Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH apabila ditambahkan sedikit asam/sedikit basa atau sedikit diencerkan. Larutan penyangga terdiri dari campuran asam/basa lemah dengan basa/asam konjugasinya(garamnya).

Larutan penyangga asam ( [H⁺] > [OH^-] )

                Larutan penyangga asam terdiri dari campuran asam lemah dengan basa konjugasinya (garamnya). Contohnya: CH₃COOH dan CH₃COO^-.  Larutan penyangga asam juga dapat dibuat dari campuran asam lemah dengan basa kuat (dengan catatan basa kuat harus habis bereaksi). Contohnya CH₃COOH dan NaOH.

                Apabila larutan penyangga asam (CH₃COOH dan CH₃COONa) ditambahkan HCl.

HCl→H⁺+Cl^-.maka dalam larutan tersebut ion H⁺ bertambah, sehingga ion H⁺ akan dinetralisir oleh CH₃COO^- sehingga membentuk CH₃COOH.

H⁺+CH₃COO^-↔CH₃COOH

Jadi jumlah ion H⁺ dalam larutan menjadi tetap , sehingga pH larutan dapat dipertahankan.

                Apabila larutan penyangga asam ditambahkan sedikit NaOH (basa kuat ), maka pada larutan tersebut jumlah OH^- akan bertambah  sehingga akan dinetralisir oleh CH₃COOH membentuk ion CH₃COO^- dan air.

OH^-+CH₃COOH↔CH₃COO^-+H₂O

Karena OH^- sudah dinetralisir, maka jumlah OH^- dalam larutan menjadi tetap dan pH larutan dapat dipertahankan.

                Apabila larutan penyangga asan diberi sedikit air (diencerkan) maka pada larutan tersebut , H₂O akan terurai menjadi H⁺ dan OH^-. H⁺ akan dinetralisir oleh CH₃COO^- membentuk CH₃COOH, sedangkan OH^- akan dinetralisir oleh CH₃COOH membentuk CH₃COO^- dan H₂O sehingga jumlah H⁺ dan OH^- tetap, akibatnya pH dapat dipertahankan.

Pertlu diingat:

Larutan penyangga asam dapat mempertahankan pH-nya hanya bila ditambah sedikit asm/basa/air. Namun apabila terlalu banyak penambahannya, pH tidak dapat dipertahankan.

                Spesi-spesi dalam larutan CH₃COOH dan CH₃COONa adalah ion H⁺,molekul CH₃COOH, ion Na^+,, ion CH₃COO^-, H₂O_,,ion OH^-.

                Larutan penyangga memiliki kekuatan untuk mempertahankan pH dengan penambahan sejumlah tertentu asam/basa yang disebut sebagai kapasitas larutan penyangga. Larutan penyangga asam mampu mempertahankan ph pada kapasitas larutan penyangganya, apabila lebih dari kapasitas penyangga, pH tidak dapat dipertahankan. Misalnya bila sejumlah ion H⁺ yang ditambahkan terlalu banyak sehingga menghabiskan CH₃COO^- maka pH tidak dapat dipertahankan.