Mengapa acar yang mengandung asam cuka dapat tahan lama?

Mengapa acar yang mengandung asam cuka dapat tahan lama? pH asam cuka adalah 3, sedangkan bakteri yang berbahaya dalam makanan, tidak dapat berkembang pada tempat yang pH-nya kurang dari 4. Makanan yang tidak ditumbuhi bakteri akan lebih tahan lama.

pohon singkong

kembang sepatu

gambar kembang turi

daun ketela

larutan penyangga asam bila ditambahkan HCl atau NaOH atau air

Larutan penyangga

                Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH apabila ditambahkan sedikit asam/sedikit basa atau sedikit diencerkan. Larutan penyangga terdiri dari campuran asam/basa lemah dengan basa/asam konjugasinya(garamnya).

Larutan penyangga asam ( [H⁺] > [OH^-] )

                Larutan penyangga asam terdiri dari campuran asam lemah dengan basa konjugasinya (garamnya). Contohnya: CH₃COOH dan CH₃COO^-.  Larutan penyangga asam juga dapat dibuat dari campuran asam lemah dengan basa kuat (dengan catatan basa kuat harus habis bereaksi). Contohnya CH₃COOH dan NaOH.

                Apabila larutan penyangga asam (CH₃COOH dan CH₃COONa) ditambahkan HCl.

HCl→H⁺+Cl^-.maka dalam larutan tersebut ion H⁺ bertambah, sehingga ion H⁺ akan dinetralisir oleh CH₃COO^- sehingga membentuk CH₃COOH.

H⁺+CH₃COO^-↔CH₃COOH

Jadi jumlah ion H⁺ dalam larutan menjadi tetap , sehingga pH larutan dapat dipertahankan.

                Apabila larutan penyangga asam ditambahkan sedikit NaOH (basa kuat ), maka pada larutan tersebut jumlah OH^- akan bertambah  sehingga akan dinetralisir oleh CH₃COOH membentuk ion CH₃COO^- dan air.

OH^-+CH₃COOH↔CH₃COO^-+H₂O

Karena OH^- sudah dinetralisir, maka jumlah OH^- dalam larutan menjadi tetap dan pH larutan dapat dipertahankan.

                Apabila larutan penyangga asan diberi sedikit air (diencerkan) maka pada larutan tersebut , H₂O akan terurai menjadi H⁺ dan OH^-. H⁺ akan dinetralisir oleh CH₃COO^- membentuk CH₃COOH, sedangkan OH^- akan dinetralisir oleh CH₃COOH membentuk CH₃COO^- dan H₂O sehingga jumlah H⁺ dan OH^- tetap, akibatnya pH dapat dipertahankan.

Pertlu diingat:

Larutan penyangga asam dapat mempertahankan pH-nya hanya bila ditambah sedikit asm/basa/air. Namun apabila terlalu banyak penambahannya, pH tidak dapat dipertahankan.

                Spesi-spesi dalam larutan CH₃COOH dan CH₃COONa adalah ion H⁺,molekul CH₃COOH, ion Na^+,, ion CH₃COO^-, H₂O_,,ion OH^-.

                Larutan penyangga memiliki kekuatan untuk mempertahankan pH dengan penambahan sejumlah tertentu asam/basa yang disebut sebagai kapasitas larutan penyangga. Larutan penyangga asam mampu mempertahankan ph pada kapasitas larutan penyangganya, apabila lebih dari kapasitas penyangga, pH tidak dapat dipertahankan. Misalnya bila sejumlah ion H⁺ yang ditambahkan terlalu banyak sehingga menghabiskan CH₃COO^- maka pH tidak dapat dipertahankan.

gambar bunga kamboja

11 contoh asam kuat dan 6 contoh asam lemah

Asam kuat

No	Rumus asam	Nama asam	Reaksi ionisasinya	Jumlah ion H+	Sisa asam
1	HBr	Asam bromida	HBr→H++Br-	1	Br-
2	HI	Asam iodida	HI→H++I-	1	I-
3	HNO3	Asam nitrat	HNO3→H++NO3-	1	NO3-
4	HClO3	Asam klorat	HClO3→H++ClO3-	1	ClO3-
5	HClO4	Asam perklorat	HClO4→H++ClO4-	1	ClO4-
6	H2SO4	Asam sulfat	H2SO4→2H++SO42-	2	SO42-
7	HIO3	Asam iodit	HIO3→H++IO3-	1	IO3-
8	HBrO3	Asam bromit	HBrO3→H++BrO3-	1	BrO3-
9	HBrO4	Asam perbromat	HBrO4→H++BrO4-	1	BrO4-
10	HIO4	Asam periodat	HIO4→H++IO4-	1	IO4-
11	HCl	Asam klorida	HCl→H++Cl-	1	Cl-

Asam lemah

No	Rumus asam	Nama asam	Reaksi ionisasinya	Jumlah ion H+	Sisa asam
1	CH3COOH	Asam asetat	CH3COOH→H++CH3COO-	1	CH3COO-
2	HF	Asam fluorida	HF→ H++F-	1	F-
3	HCN	Asam sianida	HCN→ H++CN-	1	CN-
4	H2S	Asam sulfida	H2S→2 H++S2-	2	S2-
5	H2SO3	Asam sulfit	H2SO3→2 H++SO32-	2	SO32-
6	C6H5COOH	Asam benzoat	C6H5COOH→ H++C6H5COO-	1	C6H5COO-